Principais métodos para separação de misturas de substâncias.

Os métodos de separação são de importância vital na química, só através deles conseguimos, obter um composto puro depois de uma reação, tratar um efluente ou uma água para consumo, até mesmo obter combustíveis como gasolina e etanol.
Dente os principais métodos de separação podemos citar:

Filtração: 
É um processo para separar misturas heterogêneas de sólidos e líquidos, ou líquidos e gases.

Através da filtração podemos separar diveras substâncias como: água e areia, etanol e serragem, pó de ferro e agua entre outros.
São exemplos de filtrações: Coar café ou um chá, nosso rins, e até mesmo um aspirador de pó que se enquadra no processo  de filtração sólido-gás.

Decantação .

Processo de separação de misturas heterogêneas, líquido-líquido, ou líquido-sólido.






Dentre os principais exemplos dessa técnica podemos citar a separação, de água e óleo, agua e lodo (ou terra), água e clorofórmio. Resumindo, desde que duas substâncias não se misturem e tiverem diferenças de densidade, pode utilizar essa técnica para separação.

Evaporação:

Processo utilizado para separar misturas sólido-líquido, podendo essa mistura ser homogênea ou não. Evapora-se o liquido deixando o sólido. Muito utilizada para separar o sal da água.

Destilção Simples:

Processo empregado para separação de misturas homogêneas líquido-sólido, como por exemplo separar a água de impurezas dissolvidas. Nele o líquido é aquecido, e seu vapor é recondensado obtendo-se o líquido puro.

Destilação fracionada:

Processo para separar misturas homogêneas líquido-líquido. Esse processo pode-se constituir de sucessivas destilações, ou através de uma coluna fracionada, que promove o efeito de destialações sucessivas. É o processo utilizado para a destilção do petróleo afim de obter-se gasolina e outros componetes, além de separar outras misturas como água e etanol, ou água e acetona.
Neste processo um líquido que tenha um menor ponto de ebulição irá evaporar primeiro, este mesmo é condensado e coletado, realizando a separação do outro líquido que tem maior ponto de ebulição.
Uma observação importante, é dificil separar um líquido de outro nesse processo devido ao fato de que um sempre arrastaum pouco do outro, por isso deve-se fazer sucessivas destilações ou usar uma coluna fracionada, veja como ela funciona aqui (http://ciencia.hsw.uol.com.br/refino-de-petroleo4.htm).

Por exemplo para separar água e etanol, deve-se utilizar uma destilação fracionada, nesse processo o etanol (PE 78ºC) irá começar a evaporar primeiro do que a água (PE 100ºC), podendo assim "teoricamente ser separado", eles não se separa completemente por causa da formação de um azeótropo, mas isso é assunto para outro post.














Liquefação 

Liquefação é o processo inverso da destilação, é utilizado para separar misturas de gases, onde resfria-se os mesmos e os de maiores ponto de ebulição irão condensar-se primeiro, ficando na forma de líquidos. Em uma mistura de vários gases o processo é chamado de liquefação fracionada.
Este processo é muito utilizado para obtenção de nitrogênio líquido.


Outros processos comuns :

Catação : processo onde separa-se manualmente um sílido de outro, exemplo, separar pedra de pedaçõs de madeira.

Separação eletromagnética: processo para separar substancias com propriedades magnéticas de outras que não possuem, por exemplo, para separar areia e limalha de ferro.

Espero que este post ajude muitos, e lembrando que em caso de dúvidas, para receber dicas ou entrar em contato com nossa equipe basta curtir nossa página  https://www.facebook.com/portalduvidasdequimica?ref=hl

Cálculos de Soluções

Algo que sempre traz muitas dúvidas aos estudantes são os cálculos de concentrações, seja concentração molar, calculos de diluição, em gramas por litro.... enfim.
Para ajudar preparamos um tutorial sobre o básico de soluções, está colocado do jeito mais didático possivel, espero que ajude a solucionar muitas dúvidas. E lembrando que estamos a disposição para responder quaisquer pergunta na nossa pagina.
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OBS: Essa é a chamada concentração mássica, (massa de soluto /litros de solvente)

E por hoje é só, logo postaremos mais exemplos um pouco mais complexos.

Porque a soma pH + pOH é igual a 14.

Vocês ja pararam pra pensar porque existe a relação pH + pOH = 14 ?
De onde ela vem ? porque ela esta esta aqui ? qual sua importancia ?
veja no gobo r...   digo no portal de dpuvidas de química hehehe.
Bom sem brincadeiras agora.
Todos sabem, ou ja ouviram falar que a água  possui caracterisitcas de ácido e de base, ela é uma sbstancia anfótera, ( pode-se comportar como ácido ou base). E que informação isso nos traz  ?
Pela definição de Brønsted-Lowry, ácido é toda susbstancia que pode liberar íons

H+ ou H3O+, e base é toda a subustancia capaz de recerber esses íons. Sabendo desse fato deduzimos que água deve apresentar essas duas características. Mas como ? Simples através do equilibrio que definimos como autoprotolise da água, ou autodissociação.

Esse equilibrio é o que explica o fato da água conduzir corrente elétrica.

Mas não vão pensar que por exemplo em um copo de água, toda ela esteja dessa forma, apenas uma pequena parte, mas exatmente 1x10 -7mol /l ou seja  em um litro de água há 1x10 -7 mol de H3O+ e 1x10 -7 mol de OH-

.
Pensando nisso podemos "brincar" um pouco e colocar tudo numa constante de equlíbrio.
Dessa forma encontramos uma expressão K= [H3O+][OH-], mas ja que ela é tão especial ela merece um nome, mas qual, uns ingleses ja pensaram nisso, então ficou como Kw ( w de water). Como sabemos o valor da concentração de [H3O+] e [OH-] fica fácil calcular o valor de Kw

Kw= [1x10 -7][1x10 -7]   Kw = 1x10 -14 interessante....

então 1x10-14 = [H3O+][OH-], mas como ficar só nisso é chato vamos inventar algo pra expressão, tipo..... calcular -log pra ela.
Aplicando-se o - log
-log[1x10 -14]= -log([H3O+ ][OH-])

-log [1x10 -14]= -log[H3O+] + (-log[OH-])

Agora surgiu um fato interessante, -log[H3O+] é igual a definição de pH e -log [OH-] é a definição de pOH, substituindo-se esses valores na expressão chegamos em :

-log[1x10 -14]= pH + pOH

resolvendo o log
14 = pH + pOH.

Agora já sabem de onde deriva essa expressão.
Dúvidas deixem nos comentários e na nossa página
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Porque a água da chuva é ácida ?

Queridos vestibulandos e alunos de Ensino médio, vocês já se depararam ou irão de deparar com o Seguinte tópico: Chuva ácida: porque ele se forma ? Quais os fatores que a influenciam ? Quais as reações envolvidas ?
Todos estamos acostumados a ouvir que a água tem pH = 7, mas isso é somente para a água pura.
Há vários fatores que influenciam o pH de uma água, tanto de um rio, chuva, lençol freático ou sua garrafinha de água com gás, alias vamos começar por ela.
Você diria que uma água com gás é neutra, ácida ou básica.
Observando a reação de dissolução do gás carbonico na água encontramos a resposta. (ela é ácida)

 

Observando essa reação vemos que o CO₂ dissolvido na água forma ácido carbonico, isso faz com que normalmente água tenha um pH de 5,6.
Este processo também ocorre na atmosfera, fazendo que a água da chuva ja seje naturalmente ácida.
Mas essa não é o unico.
Nossa atmosfera é rica em gases como N₂ e O₂ sendo que durante tempestades as discargas elétricas promovem a seguinte reação :

 

O monóxido de nitrogênio formado (NO) em contato com a água atmosferica desencadeia outro processo, levando a formação de ácido nitrico,
 

Com o efeito da poluição por industrias e automóveis também há uma grande liberação de compostos com enxofre ( SO₂ e SO₃ ), esses gases formam ácidos muito mais fortes que os mostrados anteriormente, agravando e muito o fenômeno da chuva ácida.



A chuva ácida implica em diversos prejuizos ao meio ambiente e também às cidades, como :
Dimnuir o pH dos solos, rios e lagos, prejudicando a fauna e a flora  e atacar metais e mármores de construções, entre outros.

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Como fazer um cálculo de densidade.

Cálculos de Densidade.

A densidade de uma substancia ou elemento, pode ser definida como uma razão ente a massa que o elemento ou substancia possui, dividido pelo seu volume, ou seja d= m/V.
Essa  é uma propriedade  instresca servindo para ajudar na caracterização de compostos. Deve-se levar em conta também que a densidade varia conforme temperatura. Por exemplo:
Para a água há vários valores tabelados na literatura para sua densidade em diversas temperaturas.

A propriedade densidade explica vários fenômenos, como porque o gelo flutua na água. A densidade do gelo é de 0,92 g/ml, considerando qualquer valor  de densidade da água dado na tabela, observa-se que o gelo possui uma densidade menor que da água, logo ele irá flutuar sobre a mesma.
As unidades utilizadas para expressar o valor de densidade normalmente são:
                                            g/ml 
                                            g/cm^{3
                                                       Kg/l  
E agora partindo para o exemplo dos cálculos:}  



Espero que tenha ajudado, lembrando que são exemplo básicos, caso tenham dúvidas em casos mais complexos é só entrar em contato com nossa equipe, e lembrem-se curtam nossa página no facebook que sempre respondemos as mais diversas questões sobre química além de postarmos muitas dicas.
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