Por isso hoje vamos postar uma comparação enrtre os principais modelos atômicos, e em que aspectos ele supera seu antecessor.
Modelo de Dalton.
Proposto por : John Dalton
Esferas maciças, indestrutíveis e intransformáveis
Átomos de mesmo elemento são iguais
Substâncias são formada pela união de átomos de elementos numa proporção numérica simples.
Modelo de Thomson
Proposto por : Joseph John Thomson
Átomo possui partículas negativas (elétrons) e positivas (prótons)
Primeiro modelo atômico de átomo divisível
Átomo seria uma esfera formada de partículas positivas incrustadas por partículas negativas, como num pudim de passas ou num panetone.
Modelo de Rutherford
Proposto por : Ernest Rutherford
Átomo possui duas partes, um núcleo postivo e uma região externa, a eletrosféra onde circulam os elétrons.
Região pesada= núcleo
Presença de grandes vázios no átomo (elétrosfera)
Núcleo positivo, elétrosfera negativa.
Modelo de Bhor
Proposto por : Niels Bhor
É um aperfeiçoamento do modelo de Rutherford.
Elétrons percorrem órbitas circulares em torno do nucleo sem absroverem ou emitirem energia.
Elétrons são podem absorver ou emitir determinadas quantidades de energia , quantum, se ele absorve essa energia ele salta de um nível para outro, quanto retorna emite essa energia na forma de luz.
Outros nomes com diversas contribuições aos modelos clássicos.
Modelo de Sommerfeld: átomo possui órbitas circulares elípticas
Heisenberg : átomo possui um orbital, sendo que o orbital é região mais provável para se encontrar o elétron.
Há diversas outras informações a se colocar, embreve estarei escrevendo um artigo sobre os modelos mais modernos.
E qualquer dúvida já sabem é só perguntar na nossa página.
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