De onde ela vem ? porque ela esta esta aqui ? qual sua importancia ?
veja no gobo r... digo no portal de dpuvidas de química hehehe.
Bom sem brincadeiras agora.
Todos sabem, ou ja ouviram falar que a água possui caracterisitcas de ácido e de base, ela é uma sbstancia anfótera, ( pode-se comportar como ácido ou base). E que informação isso nos traz ?
Pela definição de Brønsted-Lowry, ácido é toda susbstancia que pode liberar íons
H+ ou H3O+, e base é toda a subustancia capaz de recerber esses íons. Sabendo desse fato deduzimos que água deve apresentar essas duas características. Mas como ? Simples através do equilibrio que definimos como autoprotolise da água, ou autodissociação.
Esse equilibrio é o que explica o fato da água conduzir corrente elétrica.
Mas não vão pensar que por exemplo em um copo de água, toda ela esteja dessa forma, apenas uma pequena parte, mas exatmente 1x10 -7mol /l ou seja em um litro de água há 1x10 -7 mol de H3O+ e 1x10 -7 mol de OH-
.Pensando nisso podemos "brincar" um pouco e colocar tudo numa constante de equlíbrio.
Dessa forma encontramos uma expressão K= [H3O+][OH-], mas ja que ela é tão especial ela merece um nome, mas qual, uns ingleses ja pensaram nisso, então ficou como Kw ( w de water). Como sabemos o valor da concentração de [H3O+] e [OH-] fica fácil calcular o valor de Kw
Kw= [1x10 -7][1x10 -7] Kw = 1x10 -14 interessante....
então 1x10-14 = [H3O+][OH-], mas como ficar só nisso é chato vamos inventar algo pra expressão, tipo..... calcular -log pra ela.
Aplicando-se o - log
-log[1x10 -14]= -log([H3O+ ][OH-])
-log [1x10 -14]= -log[H3O+] + (-log[OH-])
Agora surgiu um fato interessante, -log[H3O+] é igual a definição de pH e -log [OH-] é a definição de pOH, substituindo-se esses valores na expressão chegamos em :
-log[1x10 -14]= pH + pOH
resolvendo o log14 = pH + pOH.
Agora já sabem de onde deriva essa expressão.
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