Felizmente temos alguém para nos salvar nesse caso, nossa famosa regra de três.
Observem a reação seguir de formação do ácido sulfúrico, nela reagimos um mol de trióxido de enxofre com um mol de água para obter um mol de ácido sulfúrico. Esse é o caso hipotético para um rendimento de 100%.
Mas e se obtivéssemos 0.8 mol de ácido sulfúrico, qual seria o rendimento ?
considerando que se tivéssemos 100% teriamos que obter um mol de ácido sulfúrico, montamos uma regra de três da seguinte forma.
1 mol ---------- 100%
0,8 mol --------- x%
x= 80 % de rendimento para essa reação.
E se agora reagíssemos 96,07 g de tríoxido de enxofre com um certa quantidade de água e encontrássemos 88,2 g de ácido sulfúrico, qual seria o rendimento dessa reação ?
Para quem se esqueceu de como calcular numero de mols e massa molar, relembre aqui
Observem a reação está outra reação agora.
2 mols de ácido acético reagem entre si para formar 1 mol de anidrido acético, adimitido que se tenha partido de 300,25 g de ácido acético e obteve-se 90% de rendimento, quantos gramas de anidrido acético foram obtidas ?
Espero que esses exemplos ajudem vocês a entenderem melhores os conceitos, e já sabem, mais dúvidas, sugestões de exercícios, ou alguma resolução em específico,entre em contado com nós pela página https://www.facebook.com/portalduvidasdequimica
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