Como fazer uma distribuição eletronica.

A primeira distribuição eletrônica para os átomos foi sugerida por Bhor, num aperfeiçoamento a teoria atômica de Rutherford.
Segundo Bhor os elétros percorriam orbitas circulares em torno do núcleo, sendo que cada uma possuía sua energia  (níveis de energia ).
Os níveis de ernergia são os seguintes:



Os elétrons contidos nesse orbitais podem ser identificados por 4 números quanticos : número quantico principal, número quantico secundário ou azimutal, número quantico magnético e número quantico de spin.

Número quântico principal (n): Representa o nível de energia e está associado à distancia do elétron ao núcleo.


O número quantico secundário (l) representa o sunível de energia e está associado à forma do orbital, sendo um número inteiro variando entre 0 e (n-1).

 Distribuição dos elétrons nas camadas e subníveis:



Número quantico magnético (ml): representa o orbital e está associado a sua orinetação no espaço, sendo um número inteiro variando de -l a +l.


Número quantico de spin (ms): representa o sentido de rotaçãodo elétron em torno de si, assumindo os valores +1/2 e -1/2.


Diagrama de Linus Pauling.

Para realizar uma distribuição dos elétrons nos átomos deve-se dispor os mesmos em uma ordem crescente de energia, conforme  a piramede de energia proposta por Pauling.


Seguindo os sentidos indicados pelas flechas a ordem crescente de energia é :
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 6d...

Exemplos:
Para os seguintes átomos apresentar, a distribuição eletronica e a sua camada de valencia:
C (número atômico 6), Vanadio (número atomico 23)

O carbono possui 6 elétrons, para realizar sua distribuição eletronica, premeiramente preenche-se o subnível 1s com 2 elétrons ficando 1s2 

Sobram agora 4 elétrons, seguindo a ordem deve-se agora preencher o subnível 2s, logo ele ficará= 

2s2

Já foram colocados 2 elétrons no 1 s 2 elétrons no 2 s, restando apenas 2 ( já que o total do carbono são 6), logo deve-se colocar o elétron restante no subnível 2p, pois é o subnível que vem na sequencia do 2s. Porém se olharem a tabela de numero máximo de elétrons por subnível, vão notar que o subnível p comporta 6 elétrons, porém como só restam dois elétrons para serem distribuidos, ele ficará na forma 2p².

Logo a distribuição para o carbono fica da seguinte forma: 1s² 2s² 2p² 

Como sua ultima camada (camada de valencia) termina com os subníveis 2s e 2p, observando a tabela 2, nota-se que esses dois subníveis encontram-se na camada L.

Para o vanádio, devemos fazer a distribuição da mesma forma.

Realizando o mesmo procedimento.

1s2 2s2    2p6 3s2 3p6 4s2 3 d3

 notem que ao chegar em 4s² já tem 20 elétrons distribuidos, faltando apenas 3, o proximo subnível é o 3d que comporta 10 elétrons, mas como só sobraram 3 a congiguração fica na forma de 3 d3  

Agora um detalhe importante para encontrar a camada de valencia do atómo, o ultimo subnível preenchido é o 3d, porém ele não é o mais externo, o mais externo é o 4s, ele foi preenchido depois apenas por critérios energéticos , logo a sua camada de valencia é a camada N, pois é onde encontra-se o subnível 4 s.

Espero que esse post ajude vocês a realizarem com sucesso uma distribuição eletronica, o segredo é treino.

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